2017年江苏高考化学二轮模拟试题及答案

2018/6/8 16:23:57   备考帮     [ 手机版 ]
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1.化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是( )A发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物CLED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700℃,属分子晶体D甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成分值: 2分 查看题目解析 >22.下列有关化学用语的表示正确的是( )A碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3=Na++H++COB乙炔的分子结构模型示意图:C中子数为18的氯原子结构示意图:DNa2S的电子式: 分值: 2分 查看题目解析 >33.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A无色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO、Cl-B0.1 mol·L-1CaCl2溶液中:Mg2+、NH、CO、SOCpH=12的溶液:Na+、K+、SiO、Cl-D使甲基橙变红的溶液中:Na+、Fe2+、NO、Cl-分值: 2分 查看题目解析 >44.下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是( )A利用浓硫酸的脱水性,干燥氢气B氧化镁熔点高,可用于制造耐火材料C碳酸钠溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多D二氧化硫有漂白性,故可使酸性高锰酸钾溶液褪色分值: 2分 查看题目解析 >55.关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )

A装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B装置②可用于吸收HCl或NH3气体C装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D装置④b口进气可收集CO2或NO气体分值: 2分 查看题目解析 >66.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A1 mol CH3+含电子数为10NAB1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC标准状况下,22.4 L水中含有原子总数为3NAD1molCl2完全溶于水后,转移的电子数为NA分值: 2分 查看题目解析 >77.下列指定反应的离子方程式正确的是( )ANa2CO3水解:CO+H2O == H2CO3+2OH-BNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OCCu与稀HNO3反应:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO↑+2H2OD醋酸除水垢:CO+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O分值: 2分 查看题目解析 >88.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是( )ABCD分值: 2分 查看题目解析 >99.下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是( )

AD单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强C工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉DA与B形成的阴离子可能有AB、A2B分值: 2分 查看题目解析 >1010.下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是( )

A图1中电解质溶液的pH增大B图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-CA处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-===CO+7H2OD电解池中Cl-向x极移动分值: 2分 查看题目解析 >1112.某有机物A的结构简式如图,下列有关A的说法正确的是( )

A分子式为C14H25O6NBrB该分子中含有两个手性碳原子C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色DA在一定条件下与氢氧化钠溶液反应,1 mol A最多消耗3 mol NaOH分值: 4分 查看题目解析 >1215.一定条件下进行反应:COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表:

下列说法正确的是( )A保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.22 mol·L-1,则反应的ΔH<0B若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变C保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO,反应达到平衡前的速率:v(正)>v(逆)D保持其他条件不变,起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于60%分值: 4分 查看题目解析 >多选题 本大题共3小题,每小题4分,共12分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。1311.下列说法正确的是( )A常温下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 不能自发进行,则该反应的ΔH>0B用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强D常温下,在0.1 mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小分值: 4分 查看题目解析 >1413.下列描述正确的是( )A向甲苯中滴入适量浓溴水,振荡后静置,溶液上层呈橙红色,下层几乎无色,说明甲苯和溴发生了取代反应B将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体,用激光笔照射,有丁达尔效应,说明微蓝色液体为胶体C某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀,说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠D锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去分值: 4分 查看题目解析 >1514.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO)=c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)BpH=2的HNO3溶液与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合:c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)C浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)D0.1 mol/L NaHS溶液:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)分值: 4分 查看题目解析 >简答题(综合题) 本大题共80分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。16钇的常见化合价为+3价,我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知:①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

②在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。请回答下列问题:16.欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。① 选用盐酸和 ▲ 两种试剂,再通过必要的操作即可实现。(1)NaOH溶液(2)氨水(3)CO2(4)HNO3② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 ▲ 。17.为使Fe3+沉淀完全,用氨水调节pH=a时,a应控制在 ▲ 范围内;继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ▲ ;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 ▲ 。18.煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3.nH2O]煅烧的化学方程式 ▲ 。分值: 14分 查看题目解析 >17最近有人利用反应“2C4H10+13O2=8CO2+10H2O”制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入丁烷,电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体,它在高温下能传导O2-。试回答下列问题:19.固体电解质中的O2-向 ▲ 极移动(填“正”或“负”);写出该燃料电池的电极反应式:电池正极 ▲ ;电池负极 ▲ 。20.用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时,阳极的电极反应式为 ▲ 。电解一段时间后,阳极区域的pH将 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。在该实验中,当阴极析出金属10.4g(不考虑能量的损失)时,电池中消耗丁烷(摩尔质量为58g/mol)的质量最少是 ▲ g(结果精确至0.01g)。分值: 12分 查看题目解析 >18摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定:① 称取1.5680 g样品,准确配成100 mL溶液A。② 量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体0.4660 g。③ 再量取25.00 mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00 mL。21.已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO)≤1.0×10-5 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥ ▲ mol·L-1。22.③中发生反应的离子方程式为 ▲ ,滴定终点的现象是 ▲ 。23.通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。分值: 12分 查看题目解析 >19氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的工艺流程如下:

已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

24.过滤所需要的主要玻璃仪器有 ▲ ,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 ▲ 。25.加入NaClO3饱和溶液发生反应为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓ 再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:① ▲ ;② ▲ ;③ ▲ ;④过滤、洗涤。26.产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2:取10 mL于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1 FeSO4溶液,微热。此过程中反应的离子方程式为:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定步骤2中多余的Fe2+至终点。此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。步骤4: ▲ ,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。①题中所用FeSO4溶液中,常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中,加稀硫酸的作用是(用离子方程式解释): ▲ 。②步骤4中空缺的内容为 ▲ 。③产品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩尔质量为299g/mol)的质量分数为 ▲ 。分值: 14分 查看题目解析 >20 氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH=+180.5 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-127.则反应2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g);ΔH= ▲ 。28.在压强为0.1 MPa条件,将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);ΔH<0。①该反应的平衡常数表达式为 ▲ 。②若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是 ▲ (填字母)。(1)升高温度  (2)将CH3OH从体系中分离(3)充入He,使体系总压强增大29.下图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

①阳极区的电极反应式为 ▲ 。②阴极排出的溶液中含S2O离子,能将NO2气体转化为无污染气体,同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式: ▲ 。30.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

①在图示的转化中,化合价不变的元素是 ▲ 。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为 ▲ 。分值: 14分 查看题目解析 >21铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。31.超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 ▲ 。N、O、S三种元素的电离能大小顺序为 ▲ 。(填元素符号)② NH3分子中N原子的杂化方式为 ▲ ,与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为 ▲ 。③ SO离子的空间构型为 ▲ 。32.氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

① 写出上述制备CuCl的离子方程式: ▲ 。② CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为 ▲ 。